|
|
|||||||||||||||||
Opinto-opas 2013-2014
KEB-61100 Insinöörikemia, 3 op
|
Lisätiedot
Opintojakso luennoidaan kaksi kertaa vuodessa, periodeissa II ja IV. Lisäksi se järjestetään Avoimessa yliopistossa kevään kestävänä verkko-opetuksena.
Opintojaksoa ei ole tarkoitettu opiskelijoille, jotka suorittavat opintojaksot KEB-61410 Laaja kemia 1, KEB-61420 Laaja kemia 2 ja KEB-61430 Laaja kemia 3.
Vastuuhenkilö
Riikka Lahtinen
Opetus
| Opetusmuoto | P1 | P2 | P3 | P4 | Kesä | Toteutuskerrat | Luentoajat ja -paikat |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Suoritusvaatimukset
Hyväksytysti suoritettu tentti.
Opetukseen ja oppimiseen liittyvät periaatteet ja lähtökohdat
Opetuksessa käytetään hyväksi Moodle-oppimisalustaa.
Osaamistavoitteet
Opintojakson suoritettuaan opiskelija tuntee aineen muutosten kemiallista taustaa, omaa matemaattis-luonnontieteellistä ajattelutapaa ja omaa valmiuden ratkaista fysikaalis-kemiallisia ongelmia. Tavoitteena on antaa diplomi-insinöörille valmiudet tehdä työelämässä yhteistyötä kemian asiantuntijoiden kanssa.
Sisältö
| Sisältö | Ydinsisältö | Täydentävä tietämys | Erityistietämys |
| 1. | Kemiallinen termodynamiikka: termodynaamiset suureet sisäenergia, entalpia, entropia, Gibbsin energia ja näiden suureiden laskeminen kemialliselle reaktiolle. Prosessin spontaanisuus. | Gibbsin energianmuutoksen ja tasapainon yhteys. Gibbsin energianmuutoksen ja maksimityön yhteys. | |
| 2. | Atomien ja molekyylien rakenne kvanttimekaanisen mallin mukaan. Atomiorbitaalit ja niiden muodostuminen. Kemiallisen sidoksen yksinkertaiset mallit: ionisidos ja kovalenttinen sidos. | Jaksollisen järjestelmän selittäminen atomien orbitaalirakenteen avulla. LE-mallin mukainen kovalenttinen sidos. | Molekyyliorbitaalimallin mukainen kemiallinen sidos. Metallisidos: valenssi- ja johtavuusvyöt. |
| 3. | Kemiallisen tasapainon käsite ja tähän liittyvät peruslaskut. Kemiallinen kinetiikka: reaktionopeuden määritelmä, nopeuteen vaikuttavat asiat ja käytännön merkitys. | Katalyyttien toimintaperiaatteet. Reaktionopeuden laskeminen alkunopeusmenetelmällä. | Kemiallisten reaktioiden mekanismit. |
| 4. | Hapetus-pelkistys -reaktiot. Sähkökemiallisen reaktion erityispiirteet. Sähkökemialliset kennot. Galvaaniseen kennoon liittyvät peruslaskut. | Sähkökemialliset kennojen sovellukset mm. akut ja polttokennot. Elektrolyysi. | |
| 5. | Kemikaaleihin liittyvä työturvallisuus. Kemikaaliturvallisuuden tietolähteet. | REACH-asetus ja GHS-järjestelmä. |
Ohjeita opiskelijalle osaamisen tasojen saavuttamiseksi
Opintojakso arvioidaan tentin avulla. Opiskelijan tulee osoittaa hallitsevansa opintojakson alueeseen kuuluvia pääasiassa laskutehtäviä. Hallitessaan hyvin ydinainekseen liittyvät asiat, opiskelija saa arvosanan kolme. Korkeampiin arvosanoihin vaaditaan osaamista myös täydentävän tietämyksen asioista.
Arvosteluasteikko:
Opintojaksolla käytetään numeerista arviointiasteikkoa (1-5)
Oppimateriaali
| Tyyppi | Nimi | Tekijä | ISBN | URL | Painos,saatavuus... | Tenttimateriaali | Kieli |
| Kirja | Chemical Principles | S. Zumdahl | 0-618-12078-5 | ISBN 0-618-12078-5 | Ei | Englanti | |
| Opintomoniste | Insinöörikemia | Juveneksen kirjakauppa | Kyllä | Suomi |
Tietoa esitietovaatimuksista
Lukion kurssit 1-4 tai KEM-1050 Kemian perusteet.
Esitietoketju (Vaatii kirjautumisen POPiin)
Vastaavuudet
| Opintojakso | Vastaa opintojaksoa | Selite |
|
|
|
Tarkempia tietoja toteutuskerroittain
| Toteutus | Kuvaus | Opetusmuodot | Toteutustapa |
| Periodin II Insinöörikemian toteutuskerta (Sähkö, TiTe, Au). | Luennot Harjoitukset |
Lähiopetus: 45 % Etäopetus: 10 % Itseopiskelu: 45 % |
|
| Periodin IV Insinöörikemian toteutuskerta(Kone, Rakn, TuTa, Au, TiJo). | Luennot Harjoitukset |
Lähiopetus: 45 % Etäopetus: 10 % Itseopiskelu: 45 % |